高二化学 17综合练习（一）培优教案.doc

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1、综合练习（一）一．选择题:1．微量元素是指人体中总含量不到百分之一、质量总和不到人体重量的千分之二十的多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是（）A．IB．HC．FD．Fe2．自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．NaOHD．AlCl33．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且都有盐和水生成的物质是（）①NaHCO3②Al2O3③Al④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④B．①②④C．①④⑤D．①②③④⑤4．烧过菜

2、的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，有关反应式中表示不符合事实的是（）A．Fe-3e-=Fe3+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35．氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列操作：①通过浓H2SO4；②通过填充氧化铜的加热管；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸。应选择的组合是（）A．①→③→②B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③6．下列各组物质中，前者不能溶于后者的是（）A．Br2、CCl

3、4B．白磷、水C．S、CS2D．Cu、浓HNO37．在实验室里可按下图所示装置来干燥、收集气体R，多余的气体可以用水来吸收，则R是（）A．HClB．Cl2C．NO2D．NH38．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮化合，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后，所得产物的质量（）A．等于20gB．大于20gC．少于20gD．无法推算9．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水中，其原因是（）A．使水的酸度大大增加，腐蚀桥梁，闸门等设施B．磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸收杂质，日积月累，河床治高造成水患C

4、．浮游生物得到养分，大量繁殖、死亡、腐败、耗尽水中氧，水质恶化D．磷酸盐有毒，致癌，不许溶于水10．下列各组离子，都在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-、H+B．H+、Na+、Cl-、SiO32-C．Fe3+、K+、S2-、Cl-D．Cu2+、NO3-、Mg2+、SO42-11．已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB强电解溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式中一定正确的是（）A．C(Na+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-)B．C(Na+)=0.1mol·L-1≥C(B2-)C．C(H

5、+)·C(OH-)=10-14D．溶液的pH=112．pH=1的两种酸溶液A，B各1ml，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1

6、气体，同时发生如下反应：nX(g)+3Y(g)⇌2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测知x和y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是（）A．1B．2C．3D．415．在一定条件下气体A可发生如下反应：2A(g)⇌B(g)+3C(g)，若已知所得混合气中对H2的相对密度是4.25，则可推知A的相对分子质量为（）A．34B．8.5C．17D．1616．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入到CuSO4溶液中Na+Cu2++2H2O=Na++Cu(OH)2+H2↑B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42

7、-=BaSO4↓+2H2OC．向NaAlO2溶液中加入盐酸至溶液呈酸性AlO2-+4H+=Al3++2H2OD．在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O17．一定量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是（）A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B．硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同C．硝酸的浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等18．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生

8、成氧化铜。溶解28.4g上述这两种化合物，消耗1molL·L-1盐酸500mL。