高二化学 11酸碱中和滴定培优教案.doc

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1、酸碱中和滴定（一）网上课堂[本讲主要内容]酸碱中和滴定的含义；常用的仪器；滴定的原理；酸碱中和滴定实验的操作程序；常用的酸碱指示剂；中和滴定的计算引起误差的一些原因。[学习指导]1．酸碱中和滴定的含义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定，属于定量分析。2．常用的仪器:①酸式滴定管。②碱式滴定管，尖嘴与刻度管之间用胶管连接。不用玻璃活塞，目的是防止碱液腐蚀玻璃，发生2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O反应。③两只滴定管“0”刻度都在注入液体的上口一

2、端，刻度在滴定管中部，无论是注入液体还是流出液体，液面只能停留在有刻度的区域，开始滴定前和滴定完成以后，尖嘴部分必须冲满溶液。读液体体积，一要平视，二要准确读0.1位，估读0.01位，记录到0.01位。附视，液面向上提，读数比实际读数小；仰视，液面向下移读数比实际读数大。④锥形瓶，盛待测浓度的溶液，指示剂滴加到锥形瓶里，用水洗，可加水稀释待测溶液。3．滴定的原理:酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O用A代表酸，用B代表碱，γ代表化学计量数，那么酸碱中和反应的关系可用下式表示：

3、γAA酸+γBB碱盐+水酸碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：……（1）酸碱中和滴定的实验操作，是用已知酸的浓度（CA）和体积（VA）或是已知碱的浓度（CB）和体积（VB）去求碱的浓度或酸的浓度。那么就有下面的关系：……（2）变换（2）式，得到求碱浓度的计算式……（3）变换（2）式，也可得到求酸浓度的计算式……（4）如果中和滴定在一元酸一元碱中进行，则（3）（4）两式化简为……（5）……（6）（5）计算式是用已知浓度的酸（叫标准溶液）去滴定未知浓度的碱，求碱的物质的量浓度，其中CA已知，VA=V

4、终-V初可以直接读出来，VB是滴定前移取到锥形瓶中待测浓度的碱的体积，CB很容易计算出来。（6）计算式是用已知浓度的碱（叫标准溶液）去滴定未知浓度的酸，求酸的物质的量浓度。其中CB，VB，VA都已知，CA也很容易计算出来。4．酸碱中和滴定实验的操作程序:现用已知浓度的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液为例，来理解和掌握滴定程序。①选择好刻度大于20.00mL的酸碱滴定管，先用洗涤剂，水洗净，检查不漏液，然后一定要用实验中要用的酸碱洗涤，每次用3-5mL，润洗2-3次，洗涤后的残液弃去。②向被酸洗干

5、净的酸式滴定管中注入已知浓度的盐酸（称其为标准溶液），至“0”刻度以上，把滴定管固定在滴定管夹上。③调整酸的液面。轻轻旋开活塞，使尖嘴部分全部充满盐酸，轻轻弹动酸式滴定管，赶走空气，使酸的液面在“0”或“0”以下某刻度，记录初始酸的体积V1的准确读数（0.00）④把待测的NaOH溶液注入碱式滴定管，把滴定管固定在滴定管夹上，轻挤胶管中的玻璃球，使碱式滴定管尖嘴部分全部充满NaOH溶液，赶走气泡，使液面在“0”或“0”以下某一刻度，记下准确读数（0.00）⑤在碱式滴定管尖嘴下放一个用蒸馏水洗干净的锥形瓶，轻挤

6、胶管中的玻璃球，放出20.00mL的NaOH溶液。（V终-V初=20.00）向NaOH溶液中滴2滴酚酞试液，溶液呈红色。⑥右手持锥形瓶，左手旋酸的活塞，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，边滴边摇动锥形瓶，至加一滴酸，溶液由红变无色，半分钟内溶液颜色没变化，停止滴定，记录酸的体积V2的准确读数（0.00），用V2-V1就是消耗标准溶液盐酸的体积（mL）⑦为保证测定的准确，上述的实验要重复2-3次，并求出用去盐酸体积的平均值。然后代入计算式（5）计算出CB（待测NaOH溶液的浓度）5．常用的酸碱指示剂:在初中

7、学习里已经知道了石蕊和酚酞这两种酸碱指示剂，在高中里再介绍两种，一种叫甲基橙，另一种叫甲基红。所谓指示剂可以理解为：在不同的酸碱度的溶液里呈现出不同颜色的化学试剂。不同的指示剂，各有各的变色范围。什么叫指示剂的变色范围呢？可以理解为：用人们的肉眼观察出来的指示剂发生颜色改变时的溶液的pH范围，叫它为指示剂的变色范围，要学好定量分析，一则必须选对合适的指示剂，二则记住指示剂的变色范围，当然还有其他基础知识。但是，如果我们只做强酸和强碱的中和滴定，这四种指示剂，都可以选用。由于石蕊变色范围比较宽，红、紫、蓝颜色

8、接近，实验者有时不愿意选用。四种酸碱指示剂的变色范围:指示剂酸色指示剂变色范围（pH）碱色甲基橙红色3.14.4黄色甲基红红色4.46.2黄色酚酞无色8.210.0红色石蕊红色5.08.0蓝色6．中和滴定的计算:多元酸碱的中和滴定计算碱（或酸）的浓度，用（3）（4）计算式就可以，一元酸碱中和滴定，求碱（或酸）的浓度用计算式（5）（6）就可以，道理简单，但计算起来比较麻烦，计算过程中住住保留小位点以后五位，计算结果