高二化学 05有关化学方程式的计算培优教案.doc

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1、有关化学方程式的计算（一）网上课堂[本讲主要内容]——Ⅰ有一种反应物过量的计算[学习指导]物质之间能否发生化学反应，决定于反应物的化学性质。如果能发生化学反应，就必须有相应对应的数量关系，这就是我们常说“定性和定量”的粗浅含义。从一个正确方程式的化学计量数上表示出来的“数量”是最理想的数量关系，而在实际生产上，有许多的实际的客观条件，往往不能把反应物完全转化成产物。在一般情况下，为了使反应有效地进行，把来源丰富、价钱低廉的原料（反应物）过量投入，而使另一种反应物全部参加反应。所以当两种物质彼此进行化学反应，两种物质的数量（包括质量、物质的量、气体的

2、体积，溶液的浓度，体积等）已知，你必须以化学方程式为依据，先判断哪种反应物是过量的，再用不过量的（习惯叫“欠量”）的那种物质为基准，进行方程式的正比例计算。[例题精析]1．将8.8克FeS固体置于2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度？分析：两种反应物的量都给出，必须先判断它们彼此之间是恰好完全反应呢，还是有过量问题。然后再进行求解计算。解：设与8.8gFeS反应的HCl物

3、质的量为nFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑88g2mol8.8gnn=0.20mol∵0.20<2.0×0.20∴盐酸过量，以FeS为基准进行计算（1）n(FeS)=共生成n(H2S)=0.10mol，在溶液中溶解的物质的量=0.10mol/L×0.20L=0.020mol能收集到H2S体积（标况）=22.4L·mol-1×(0.10mol-0.02mol)=1.8L（2）生成n(Fe2+)=0.10mol，其浓度为：C(Fe2+)反应中消耗掉的n(H+)=2n(H2S)=0.20mol留在溶液中的n(H+)=2.0mol·L-1×0.20L

4、-0.20mol=0.20molC(H+)=注：溶液中除了未参加反应的HCl之外，还有溶解在其中的0.10mol/L的H2S，由于H2S的电离能力很小，而且又在强酸中，电离能力在原来小上又变得更小，所以它电离出微量的H+不作考虑。2．在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？分析：容器内可能发生的反应(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O↑+Na2CO3①(NH4)2CO32NH3↑+2H2O↑+CO2↑②解：（1）当

5、两者恰好完全反应时(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3↑+2H2O↑96801O6176ABm[(NH4)2CO3]=m(NaOH)（2）当NaOH过量，只发生①，(NH4)2CO3为欠量，先求(NH4)2CO3的质量。设其质量为x计算关系式(NH4)2CO3——2(NH3+H2O)9670xA-Bm[(NH4)2CO3]=m(NaOH)（3）当(NH4)2CO3过量，发生①②两个反应，但是从②方程式上看，(NH4)2CO3完全分解无固体产物。所以还以①式计算，NaOH为欠量，先计算它的质量。设NaOH质量为y计算关系式2NaOH—

6、—Na2CO380106yBm(NaOH)m[(NH4)2CO3]=[主讲内容]——Ⅱ关于多步反应的计算[学习指导]多步反应是指从原料获得所需要的产物要经过多步反应才能获得的一类反应。解题关键，选好“中介”物质，用“中介”架起原料和产品的立交桥——计算的关系式。推导关系式时，千万不能在“化学计量数”上有谬，否则全功尽弃。[例题精析]3．实验室用废铜屑（纯铜）制取硫酸铜时，先把铜屑焙烧成氧化铜，再跟废硫酸反应，然后将生成的硫酸铜溶液蒸发，冷却结晶析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）。现有2Kg铜屑，经焙烧与足量的硫酸反应，可得到多少千克的硫酸铜晶体

7、？分解：这是个属于典型的多步反应计算，先推导计算关系式步骤1:写出所发生的各步反应方程式2Cu+O22CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O步骤2：选好中介物，分别是CuO和CuSO4步骤3：确定反应物，中介物，产物之间的量的关系2Cu——2CuO——2CuSO4——2CuSO4·5H2O步骤4：建立反应物与生成物之间的计算关系式并进行计算计算关系式：Cu————CuSO4·5H2O解：设生成CuSO4·5H2O质量为xCu——CuSO4·5H2O642502kgxx=7.8kg答：可生成7.8k

8、g硫酸铜晶体4．实验室用NaCl和足量的浓硫酸强热制取HCl气体；把HCl溶于水生成浓盐酸，再用所生成的盐酸与足量的二氧化