高二化学 3-3 盐类的水解（1）导学案.doc

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1、广西平南县中学高二化学：3-3盐类的水解（1）班别姓名座号●导学目的：盐类水解的概念；、实质、规律、盐类水解方程式的书写●预习大纲：1.盐类水解的概念；2.盐类水解的实质：3.盐类水解的规律：4.盐类水解方程式的书写：●预习习题：1.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)

2、D．H2O+H2OH3O++OH-3．下列说法或关系式正确的是（）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—)＞c(H+)C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—)D.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存4．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，、、、可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH

3、＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-§3-3盐类的水解（1）●导学训练：1．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是()A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-2.下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值增大。D.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等3.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋

4、H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋4.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝

5、6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c（CH3COO-）6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-I-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-7．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3与NH3作用生成的叠氮

6、酸铵是共价化合物B．N3－与CO2含相等电子数C．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)D．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)8．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol班别姓名座号123456789.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②

7、醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积