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时间:2020-07-05
《高二化学 2-4 合成氨条件的选择导学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、广西平南县中学高二化学:2-4合成氨条件的选择●导学目的:理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择工业合成氨的适宜条件。●预习大纲:1、写出工业上合成氨的反应:______________________________。2、阅读课本,完成下列表格合成氨条件选择理论选择(从速率角度)理论选择(从平衡角度)工业选择(从实际角度)工业上确定生产条件的原因及目的压强温度催化剂其他●预习习题:1.合成氨工业中,为实现增加NH3的日产量的目的而采取下列措施,其中与平衡移动无关的是( )A.不断将NH3分离出来B.使用催化剂C.
2、采用500℃左右的高温D.采用2×107~5×107Pa的压强2.合成氨工业采用循环操作主要是因为.....................................................................( )A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对盛在烧杯里的氨水加热,氨水中NH4+浓度减小B.对熟石灰的悬浊液加热使温度升高,悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D
3、.500℃比室温更有利于合成氨的反应4.对于合成氨工业,只从提高原料转化率看,从下列条件中选择最适宜的组合是( ) ①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨 A.②④⑤ B.②④⑦ C.①④⑤ D.②③⑥5.合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得,其中一步反应为CO+H2O(g)CO2+H2△H<0,欲使CO的转化率提高,同时提高H2的产率,可以采取的措施是( ) A.增大水蒸气的浓度B.升高温度 C.增大CO浓度 D.增大压强6.工业合成氨反应是500℃左右进行的,这主要原因
4、是( ) A.500℃时此反应速率最快 B.500℃时氨的平衡浓度最大C.500℃时氨的转化率最高 D.500℃该反应的催化剂能发挥最大的作用●导学训练:1.某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是( ) A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/22.在一定温度下,在定压容器a与定容容器b中,分别盛入体积比为1:3的N2和H2,开始时体积相同,达到平衡时,N2的转化率应该是(
5、 )A.a大 B.b大 C.a、b一样大 D.不一定3.在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3;△H<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A.加入催化剂V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温,V正、V逆都减小,且V正减少倍数小于V逆减少倍数D.体积不变加入氩气,V正、V逆都增且V正增大倍数大于V逆增大倍数4.在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2、N2、NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,
6、反应达平衡后,H2、N2、NH3的物质的量之比为9:3:4,则此时N2的转化率为( ) A.10% B.20% C.15% D.305.在体积不变的容器中,2NH33H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为( ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:16.在密闭容器中进行如下反应已达平衡,N2+3H22NH3;△H<0,其他条件不变时,若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则下列说法中
7、正确的是( )A.平衡不移动 B.平衡向正方向移动 C.平衡向逆反应方向移动 D.再次达到平衡时NH3的百分含量不变7.下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是( )A.H2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3:2B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.N2的生成速率与NH3的消耗速率之比为1:2D.密闭容器中H2、N2、NH3的物质的量之比为3:1:28.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时。若混合气体中A和B的物
8、质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ) A.70% B.40% C.50% D.60%9.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内,发生如下反应N2+3H22NH3。(1)若反应到某时刻t时,n(N2)=13moln(N
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