高二化学 电离常数教学案.doc

高二化学 电离常数教学案.doc

ID:56696425

大小:87.50 KB

页数:3页

时间:2020-07-05

高二化学 电离常数教学案.doc_第1页
高二化学 电离常数教学案.doc_第2页
高二化学 电离常数教学案.doc_第3页
资源描述:

《高二化学 电离常数教学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、福建省漳州市芗城中学高二化学电离常数教案【教学目标】1、理解电离常数表达式的意义,了解影响电离常数大小的因素2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系【重点难点】电离常数表达式的意义,多元弱酸的多步电离【教学过程】一、复习导入◆(06全国理综11)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移

2、动二、新授1、引入电离常数将上题中的电离平衡与化学平衡相比较:对于一般的电离平衡:ApCq++qDp-,应有K=cp(Cq+)·cq(Dp-)c(A)若电离平衡简化为:HBH++B-,应有K=c(H+)·c(B-)c(HB)学生根据醋酸和氨水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式。归纳:①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大,电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围内,温度对电离常数影响较小,可忽略2、电离常数与酸碱性强弱的关系[实验3-1]阅读:实验3-1实验意图——根据强酸制弱

3、酸的原理,通过醋酸、盐酸与Na2CO3能否反应产生CO2气体,比较两种酸的酸性强弱。讨论:实验现象——盐酸中滴加Na2CO3溶液产生气体较快。实验结论——酸性:盐酸>醋酸学生:写出醋酸中滴加Na2CO3溶液产生气体的化学方程式和离子方程式碳酸的第一步电离H2CO3H++HCO3-探究:根据课本数据和实验结果,推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系?归纳:弱酸的电离常数越小,其酸性越弱探究:用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系归纳:当弱酸的物质的量浓度相同时,电离常数越小,电离所得H+的浓度越小,所以其酸性越弱。拓展:写出弱碱NH3·H2O的电离方

4、程式和电离常数表达式同理,弱碱的电离常数越小,其碱性越弱。K(NH3·H2O)≈K(CH3COOH)3、多元弱酸的分步电离介绍:二元弱酸的分步电离第一步:H2CO3H++HCO3-K1=4.4×10-7第二步:HCO3-H++CO32-K1=4.7×10-11学生:写出上述两步电离的电离常数表达式K1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)K2=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)学生:读表3-1几种多元弱酸的电离常数,思考能从中总结出哪些规律?归纳:①大多数弱电解质的电离常数都较小②多元弱酸:K1〉〉K2〉〉K3,计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑第

5、一步电离应用:比较H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)大小c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)三、巩固拓展1、对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施,根据弱电解质的电离平衡理论分析:采取措施电离常数平衡移动电离程度n(H+)c(H+)升温增大右移增大增大增大加少量同浓度稀盐酸不变左移减小增大增大加少量同浓度NaOH不变右移增大减小减小稀释不变右移增大增大减小加冰醋酸不变右移减小增大增大2、当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离

6、的)的百分数称作“电离度”,常用α表示。在一定温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:2,此酸的电离度是__________。10%作业:P65页练习与实践6

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。