高二化学 第19课时盐类的水解（四）学案 新人教版.doc

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1、高二化学学案第19课时---第三节盐类的水解（四）[目标]通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型.[过程][例8]表示0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的关系正确的是[]A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)[解析]A.NaHCO3溶液因为水解大于

2、电离而呈碱性,因此c(OH-)＞c(H+).B.应考虑电荷守恒,c(CO32-)应乘以2.C.电荷守恒,符合题意.D.含弱电解质分子应考虑物料守恒.在NaHCO3溶液中存在着下列关系:NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-则,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)符合题意.故选C和D.[练习]1.下列物质中,不能以离子反应制取的是[]A.FeCl3B.AlCl3C.FeCl2D.Al2S32.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是[]A.NH4ClB.NH4HSO4C.C

3、H3COONH4D.NH4HCO33.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液pH都为7,AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,据此,可能不水解的盐是[]A.AXB.BXC.AYD.BY4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是[]A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)5.150ml2mol

4、·L-1的NaOH溶液,吸收了4.48L(标准状况)CO2,下列说法正确的是[]A.HCO3-略少于CO32-B.HCO3-略多于CO32-C.HCO3-等于CO32-D.Na+等于HCO3-﹑CO32-之和6.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是[]A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一个强酸弱碱盐7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是[]A.加入的碱过量B.混合

5、前酸与碱中溶质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8.将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的正确关系是[]A.c(Na+)＞c(CH3COO-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(Na+)＜c(CH3COO-)D.不能确定9.0.1mol·L-1的NaOH和0.1mol·L-1的NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是[]A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(N

6、a+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)10.Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是[]A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)＞c(H+)＞2c(H2S)D.c(OH-)=c(HS-)+2c(H+)+c(H2S)11.BiCl3水解生成BiOCl。（1）写出水解反应方程式（2）如何配制BiCl3溶液？