高二化学 第16课时盐类的水解(一)学案 新人教版.doc

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1、高二化学学案第16课时---第三节盐类的水解(一)[目标]1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.培养分析问题的能力,学会透过现象看本质。3.常识性了解盐类水解的利用。[重点]盐类水解的本质[难点]盐类水解方程式的书写和分析[过程][思考]根据你的理解,酸溶液显酸性,碱溶液显碱性的原因是什么?[演示]实验3—1(1)如何用pH试纸检验溶液的酸碱性?(2)实验结果表明什么?(3)盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?一.盐类的水解实验结果表明,CH3COONa的水溶液呈性。为什么?(1)CH3COONa的水溶液中,存在着哪些电离过程?(2)CH3COONa的水溶液中存在着哪

2、些离子?(3)哪些离子间可以互相结合?为什么?(4)离子结合导致的结果是什么?(5)整个过程可以表示为化学方程式为:离子方程式为:1.盐类的水解[分析]Na2CO3及NH4Cl的水解情况[强调](1)盐类的水解反应可以看作是的逆反应。(2)只有才能与H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡。(3)盐类水解的本质是[思考]①填写下表盐类实例能否水解引起水解的离子溶液的酸碱性(写离子方程式)强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐②NaOH的水溶液呈性,Na2CO3的水溶液呈性,比较这两种情况的相同点和不同点。

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