高二化学 第14课时 水的电离和溶液的pH（三）学案 新人教版.doc

《高二化学 第14课时 水的电离和溶液的pH（三）学案 新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学学案第14课时——水的电离和溶液的pH(三)[目标]掌握有关pH的简单计算。[过程]一.单一溶液的pH计算1.强酸溶液如HnA，设浓度为cmol·L-1,则c（H+）=ncmol·L-1，pH=-lgnc.2.强碱溶液如B（OH）n，设浓度为cmol·L-1,则c（OH-）=ncmol·L-1，c（H+）=10-14／ncmol·L-1，pH=14+lgnc[补充]如B（OH）n，设浓度为cmol·L-1,则c（OH-）=ncmol·L-1，pOH=-lgnc。因为c（H+）·c（OH-）=1×10-1

2、4，故pH+pOH=14，pH=14-pOH。[练习]1.常温下，求0.01mol·L-1HCl溶液的pH。2.常温下，求0.005mol·L-1Ba（OH）2溶液的pH。3.在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，求该溶液的pH。二.混合溶液的pH计算1.强酸+强酸强酸与强酸混合，先求c（H+），再求pH。c（H+）=[n（H+）1+n（H+）2]／V总pH=-lg{c（H+）}[例1]将pH=2和pH=5的盐酸等体积混合，混合溶液的pH=[经验公式]若等体积混合，且原溶液p

3、H相差≥2（为什么？）时，可用经验公式：pH混=pH小+0.3；当pH之差=1时，其pH混=pH小+0.26。2.强碱+强碱强碱与强碱混合，先求c（OH-），再通过KW求其c（H+）和pH。c（OH-）=[n（OH-）1+n（OH-）2]／V总c（H+）=KW／c（OH-）pH=-lg{c（H+）}或者：c（OH-）=[n（OH-）1+n（OH-）2]／V总pOH=-lg{c（OH-）}pH=14-pOH[例2]将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少？[经验公式]若等体

4、积混合，且原溶液pH相差≥2时，则：pH混=pH大-0.3，当pH之差=1时，其pH混=pH大-0.26。3.强酸+强碱（1）若正好完全反应，pH=7；（2）若酸过量：c（H+）=[n（H+）-n（OH-）]／V总，pH=-lg{c（H+）}。（3）若碱过量：c（OH-）=[n（OH-）-n（H+）]／V总，pOH=-lg{c（OH-）}，pH=14-pOH。（4）若未表明酸、碱的强弱，则应充分考虑弱电解质的性质。（5）稀释：10倍100倍1000倍无限稀释强酸强碱[例3]常温时，将pH=8的NaOH溶液稀释1

5、00倍，求稀释后溶液的pH。