高二化学《分子的性质》教学设计.doc

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1、分子的性质课题分子的性质　总课时　班级（类型）学习目标1.了解极性共价键和非极性共价键；2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3.范德华力、氢键及其对物质性质的影响4.能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质5.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。6.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。7.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。8.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学培养学生分析、归纳、综合的能力9.培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度重

2、难点1.多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。2.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响3.手性分子和无机含氧酸分子的酸性学习环节和内容学生活动教师反思第一课时［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。在上一节，我们又学习了杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和Π键。［板书］一、共价键及其分类1.按成键方式分：σ键和Π键［讲］σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ键

3、构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有一个σ键Π键：当两个p轨道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做Π键。Π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以Π键不如σ键牢固。Π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键和三键的化合物容易发生化学反应。［板书］2.按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键［讲］单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。双键是由一个σ键和一个Π键组成

4、的，而单双键交替结构是由若干个σ键和一个大Π键组成的。三键中有1个σ键和2个Π键组成的。而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。[讲]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。[板书]3.按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-

5、)。(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。［讲］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。[讲]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心

6、和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子[板书]二、分子的极性1.极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。[投影]图2—28[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[汇报]1.H2、02、C12极

7、性分子HCl，非极性分子。2.P4、C60都是非极性分子。3.CO2BF3CH4为非极性分子，CH3ClHCNH20NH3为极性分子。[讲]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键

8、重合非极性分子H2、O2、N2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl[板书]2.分子的对称性(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。［讲］例如CH4分子，相对于通过其中两个氢原子和