高二化学《分子的立体构型》学案2.doc

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1、陕西省武乡县第一中学高二化学《分子的立体构型》学案2课题：分子的立体构型(第2课时)编号：203、杂化轨道的类型有哪些？分别是怎样形成的？其空间结构分别是什么？4、为什么CH4、NH3、、H2O的中心原子都采取sp3杂化，可是分子的立体构型却不同？5、总结分子的VSEPR模型和中心原子杂化轨道类型的关系：6、如何判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型？7、BF3、H3O+、NCl3、SO3、PO43-的中心原子的杂化轨道类型分别是什么？【检测反馈】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡是中心原子采取sp

2、3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）

3、A、sp杂化轨道的夹角最大B、sp2杂化轨道的夹角最大C、sp3杂化轨道的夹角最大D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道