高二化学《化学能转化为电能 电池》教案2.doc

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1、化学能转化为电能——电池（第二课时）班级------------组别------------姓名-----------【教材分析】本节课是在学习了原电池的工作原理，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质后，进一步了解常见化学电源的种类及工作原理，铅蓄电池和燃料电池电极反应式书写及分析，在近几年高考题中出现频率很高，占有重要地位。本节重点铅蓄电池和燃料电池工作原理和电极反应式书写，难点二次电池充电和放电过程分析。【学习目标】1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应。【预习导学】【学生活动1】学生阅读

2、教材填写以下部分一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为_____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为_____极，在石墨的周围填充______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化。并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。该干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极______________________负极

3、______________________________电池反应是______________________________【教师活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是　　

4、　　。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：　　　　　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。【教师活动3】教师对学生答案进行评价指点并对第三问进行重点分析和讲解【学生活动4】学生阅读教材填写以下部分2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色的________,负极板是海绵状的________，两极均浸入________溶液中

5、，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。(1)放电时可看作是_______池，负极：_____________________________；正极：_________________________。电池总反应方程式电极反应式为：_____________________________________________⑵放电进行到硫酸的浓度较低时需充电，充电时可以看作是池，阴极：；阳极：。电池总反应方程式：。【教师活动4】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动5】学生给出答案【教师活动5】教师对学生答案进行评价指点【学生活动6】

6、做例题2并给出答案例2、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性放电充电材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。【教师活动6】教师对学生答案进行评价指点并对第二问进行重点分析和讲解【学生活动7】学生阅读教材填写以下部分3、氢氧燃料电池（1）若

7、以KOH溶液为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：（2）若以H2SO4为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：【小结】1、总反应式=___________________________________2、注意：若正极或负极电子得失后的产物能与电解质溶液反应，一定要写完整。【教师活动7】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正【学生活动8】学生给出答案【教师活动8】教师对学生答案进行评价指点【学生活动9】做例题3并给出答案例3、阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH