高二化学下学期 技能专练（81）.doc

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1、化学技能专练（81）1．(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________________________________________________________.(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．正极反应______________________________________________________；负极反应___

2、_______________________________________________________．解析：(1)利用Fe3＋转化Fe2＋的反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，然后改为离子方程式．(2)根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液．答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图如图所示正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极反应：Cu－2e－===Cu2＋2．(13分

3、)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．正极：________________________________________________________，负极：______

4、__________________________________________________________，总反应：__________________________________________________________.(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：___________________________________________________________________________

5、__________________________________________________________________；(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为______________________________________________________________________；负极反应式为____________________________________________________．解析：H2在负极上被氧化，O2在正极上被还原，电解质溶液为KOH溶液

6、，在书写电极反应式时不出现H＋，可以出现OH－.写甲烷燃料电池的电极反应式时，甲烷被O2氧化的产物是CO2，在碱溶液中继续反应生成CO.答案：(1)向右　(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H2＋4OH－－4e－===4H2O　2H2＋O2===2H2O(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2(4)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O答案：