高二化学上学期有关pH的计算.doc

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1、高二化学上学期有关pH的计算常用公式：c(H＋)·c(OH－)＝1×pH＝－lg｛c(H＋)｝一、有关pH的定性问题1．判断pH的变化例1：对0.1mol/L醋酸溶液采取如下措施，对溶液的电离平衡和pH各有何影响？A．加水稀释B．加盐酸C．加CH3COONa（固）D．加热2．溶液的导电性与加入物的函数图象例2．下列各图是向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电性（以电流强度I表示）随加入物质（用体积V）的变化曲线IVA．B．C．D．其中符合下列题意的图象是①．向Ba(OH)2溶液中滴入等物质的量浓度的

2、硫酸至过量（D）②．向醋酸溶液中滴入等物质的量浓度的氨水至过量（A）③．向饱和澄清石灰水中通入CO2气体至过量（C）3．溶液pH与加入物质的函数图象例3．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线合理的（A）pHV(SO2)A．B．C．D．4．溶液稀释与pH变化的关系例4．现有等体积pH相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，分别加水稀释，作出pH——V（H2O）关系曲线．7NH3·H2ONaOHH2OV(H2O)例5．稀释冰醋酸和0.1mol/L醋酸时，溶液的pH随

3、加水的变化曲线V(H2O)pH7相交V(H2O)pH7不交冰醋酸稀醋酸5．电离平衡、pH的有关应用例6．将等体积的0.4mol/LCH3COONa与0.2mol/LHNO3相混合，混合溶液中各种离子浓度由大到小排列．分析：假定先不反应，则浓度均减半c（CH3COONa）=0.2，c（HNO3）=0.1则c（CH3COO－）=0.2，c（Na＋）=0.2，c（H＋）=0.1，c（NO3－）=0.1∵反应CH3COO－+H＋=CH3COOH弱电解质，部分电离∴c（H＋）<0.1，c（CH3COO－）在0.1

4、～0.2c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（NO3－）>c（H＋）>c（OH－）（溶液酸性）例7．有浓度均为0.1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液．①．若溶液的pH分别为a、b、c，则大小ba>c．④．同③条件，若产生气体的体积分别为a、b、c，则大小1/2b=a=c．例8．有两瓶p

5、H=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸．现只有酚酞试液、石蕊试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸．分析：各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数，然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的是强酸．例9．在一定量的盐酸溶液中加Zn粒，要使产生的氢气量保持不变，但反应速率变慢，可如何处理？分析：加H2O、CH3COONa例10．弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子数的百分比，称电离度（α）．相同温度下，有两种稀硝酸溶液，甲的浓度是Cmol/L，电离度

6、为α1，乙的c（CH3COO－）=Cmol/L，电离度为α2，则下列叙述正确的（A、C）A．甲的pH大于乙的pHB．α2>α1C．乙的浓度为mol/LD．甲的物质的量浓度是乙的物质的量浓度的（1－α2）倍分析：A．甲：CH3COOHH＋+CH3COO－乙：CH3COOHH＋+CH3COO－CCα1CC∵C>Cα1∴c（H＋）甲<乙B．∵c（H＋）甲<乙∴起始c（CH3COOH）甲<乙，而溶液浓度大，则α小，所以α2<α1C．c（H＋）=c（CH3COO－）=C2α2∴C2＝D．二、pH的计算思维基点：1

7、．先判断溶液中决定酸、碱性的主导离子．2．是酸溶液则由c（H＋）决定pH；是碱溶液则由c（OH－）计算c（H＋）再决定pH．Ⅰ．强酸和强酸混合知识整理：酸＋酸，由酸溶液中H＋决定pH．例11．0.02mol/L盐酸溶液400mL与0.01mol/L硫酸溶液200mL混合后，求溶液的pH．解：c（H＋）＝pH＝－lg{c（H＋）}＝1.7问：若改成pH＝4的盐酸与pH＝2的硫酸混合，有何区别？在于计算H＋时是否要乘2Ⅱ．强碱和强碱混合知识整理：碱＋碱，溶液中H＋由OH－决定，再得出pH．例12．将pH＝8

8、的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中pH．解：∵碱溶液中OH－是主体∴先求混合后溶液中OH－，再由离子积求H＋，得出pH·c（OH－）＝c（H＋）＝pH＝9.7错解：c（H＋）＝或pH＝Ⅲ．强酸和强碱混合知识整理：酸＋碱，有反应，先过量判断，溶液酸碱性由其决定．例13．PH＝2的H2SO4和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，求pH．c（H＋）=10－2、c（OH－）=10－3可知酸过量．c（H＋）=pH＝2.3Ⅳ．