高二化学几种重要的金属 人教版.doc

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1、高二化学几种重要的金属第一课时教学目的：1、掌握金属的通性、合金的性质2、了解金属的发展史3、了解生活中金属的用途4、了解几种新型的合金5、激发学生学习的兴趣和不断探索的精神，培养学生的创新思维教学重点：金属的一些特性和共性及用途了教学过程：引入：生活中各种各样的锅都是用铁或铝制成的，这是为什么呢？不锈钢是怎样制成的呢？金笔的笔头有一个白色的小圆球，这是什么呢？它有什么作用呢？记忆合金究竟是怎样的一种金属呢？研制出新的金属，必须对金属的性质有一个了解板书：一、金属的概况1、金属元素位置与结构：金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,

2、占4/5.元素在周期表中的分布，说明种类多，分布广。，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：子，原子半径相对较大。金属的结构：最外层一般1--3个电某些金属(如Sn,Pb,Bi等)有4-5个电子；金属单质是由金属阳离子和自由电子构成。有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）轻金属（密度小于4.5g/cm3如K,Ca,Be,Mg,Al等）重金属（密度大于4.5g/cm3如Cu,Fe,Sn,Pb等）黑色金属（Fe，Cr，Mn）常见

3、金属（如Fe,Al,Cu等）稀有金属（如锆,铌,钼等）2、金属的几种分类方法：从颜色分从密度分[重金属盐一般有毒]从含量分3、金属的通性：物理性质：金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，大多数银白色固体；有延展性；能导电、导热。[金属的特性：熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)；密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53g/cm3)(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)；延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔；导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。]解释：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的

4、作用可以用这一点。解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。化学性质：还原性（1）和非金属反应（2）与水、酸、盐的反应（3）少数与强碱溶液反应过渡：金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质。金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子_____依次减小，还原性减弱_______________________________在空气跟O2

5、反应易被氧化跟水反应常温跟酸反应剧烈跟盐反应位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其跟碱反应A1等具两性的金属可与碱反应例题：1、下列叙述中正确的是（）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有:。金属中,密度最小的是:,地壳中含量最多的是,熔点最低的是,具有两性的元素是,单质的还原性最强的是.过渡：人们利用金属的这些性质，为生产、生活所服务，但在生产、生活中我们很少使用纯的金

6、属，主要使用金属制成的合金。板书：二、合金1、定义2、性质：(1)硬度比成分金属的大(2)熔沸点比各成分金属的低最早的合金-----青铜等合金虽然是混合物，但有固定的熔沸点。有特殊的性能合金比成分金属具有更好的硬度和强度、机械加工性能如：耐腐蚀性，硬度大板书：三、金属的发展1、概述2、几种重要的合金第一节镁和铝第二课时教学目的：1、使学生了解镁和铝的物理性质和用途2、使学生掌握镁和铝的化学性质3、使学生了解铝的几种重要化合物教学重点：镁和铝的化学性质教学难点：镁和铝的化学性质教学过程：板书：一、镁和铝的结构由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结

7、构及其物理性质.镁铝最外层电子数23原子半径大小1.6×10-10m(大)1.43×10-10m(小)熔点/沸点(℃)645/1090660.4/2467密度(g/cm3)1.7382.7硬度2.02-2.9板书：二、镁和铝的性质（一）镁和铝的物理性质相似性：都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性差异性：铝的硬度比镁大，熔点比镁高(铝的价电子比镁多，原子半径比镁小，故铝单质中存在的化学键比镁中的强（二）镁和铝的化学性质1、与氧气反应镁和铝在空气里都有能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应

8、的进一步进行，因而镁和铝在常温下均有一定程度的防腐蚀性能。2Mg+O22MgO（白色固体、耀眼的白光）演示4Al+