高二化学水的电离和溶液的pH二.doc

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1、高二化学水的电离和溶液的pH二[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。（2）有关pH的简单计算。（3）了解溶液pH的简单测定方法。2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特

2、有价值。[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。[教学过程]【复习】⑴某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为__________mol/L。⑵在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？【新课】五、有关溶液pH值的计算1．有关pH的基本计算【例1】求0.01mol/LNaOH溶液的pH。【解析】c(OH-)=10-2mol/L，c(H+)=

3、==10-12mol/LpH=-lgc(H+)=-lg10-12=12。小结：⑴一种酸或一种碱的pH值计算酸：先求c(H+)，再求pH值①强酸溶液，如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc②一元弱酸溶液，如HA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg√Ka·c。碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH值①强碱溶液，如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。②一元弱碱溶液，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lg√Kb

4、·c。2．酸、碱混合pH计算【例2】等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0【解析】酸碱混合计算时，首先要判断哪种物质过量。盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L。由此可知，碱过量，最终溶液呈碱性。当酸和碱溶液等体积混合后，。故pH=-lgc(H+)=14+lg0.01=14-2=12。本题正确答案为D。小结：强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的

5、pH值计算混合物质两种溶液pH值关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(碱剩余)pHB-0.3注意：以上结果为近似计算值，要求酸与酸、碱与碱溶液混合时，两溶液的pH须相差2个单位以上。3．溶液稀释时pH的计算【例3】pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是A.n>mB.n

6、，醋酸为弱电解质。如果pH相同的盐酸和醋酸溶液加入稀释相同倍数时，盐酸的pH减小程度大，而醋酸溶液的pH减小程度小，使得稀释后盐酸的pH比醋酸大，现要求稀释后的pH仍相同，则应在醋酸溶液中再加适量水，所以醋酸中加入的水量一定大于盐酸。本题正确答案为B。小结：⑴对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。⑵对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。⑶对于pH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，则弱酸

7、(或弱碱)pH变化小。练习：①pH=11的NaOH溶液稀释102、105倍后，计算稀释后溶液的pH值。②将pH=1与pH=3的两强酸溶液分别按体积比为2:4和1:1混和，则两种混合溶液的pH值各为多少？（忽略混合过程中溶液的体积变化）③以pH值相同的某强酸溶液和某一元弱酸溶液为例，填写下列空白（填“>”、“<”或“=”）ⅰ．溶液中[H+]：强酸______弱酸；溶液的物质的量浓度：强酸______弱酸。ⅱ．体积相同的两种溶液分别跟足量的金属锌反应时，反应开始时的速率：强酸______弱酸；反应进行一段时间后的速率：强

8、酸______弱酸；整个反应过程的平均速率：强酸______弱酸；生成氢气的量：强酸______弱酸。ⅲ．同体积的两种溶液稀释相同倍数（如100倍）后溶液的pH值：强酸______弱酸；同体积的两种溶液稀释成相同pH值的溶液，需加入水的体积：强酸______弱酸。【作业】P65习题一、二高考热点例释【例1】在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积