高二化学第一学期期终复习教学案四 苏教版.doc

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1、红桥高级中学高二化学第一学期期终复习教学案四化学反应原理（专题1化学反应与能量变化）学习目标：1、了解反应热和焓变的含义；能判断某反应是吸热还是放热反应。能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。3、理解原电池原理。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。4、了解电解和电镀的基本原理及应用。基础回顾：一、焓变反应热1、焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。思考并补齐下图______物能量△H＞0______物______反应______物能量△H＜0___

2、___物______反应生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能（1）反应热：________________________________________________________________。（2）焓变：________________________________________________________________；符号：____________；单位：________________。2、热化学方程式定义：的化学方程式。注意点：。例题1：已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成

3、水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（A）A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol例题2：已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一定大于92.0kJB

4、.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定例题3：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890.3kJ/mol，实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2605.1kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（）A.3:5B.2:3C.3:2D.5:3例题4：根据下列数据，推算：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝KJ/mol△归纳：△H＝反应物的总键能_______生成物的总键能（填“+”或“—”）二、中和热的测定：中和热：

5、__________________________________________________称为中和热。阅读课本P6内容，了解中和热测定的方法。例题5：试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。（3）实验时所用盐酸及NaO

6、H溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。解析：（1）温度计、量筒（两个）；（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大；（3）△H＝－kJ/mol或△H＝－16.72（t2－t1）kJ/mol。三、对盖斯定律的理解与分析盖斯定律：_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___________________

7、____________________。ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系为：_______________。例题6：发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O