高二化学电离平衡复习[整理三套]人教版.doc

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1、高二化学电离平衡复习[课题]第三章复习（一）[教学目标]（1）电解质与非电解质定义与实例（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）理解电离度、电离平衡等含义。[教学重点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。[教学难点]本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系[教学类型]复习课[教学方法]讲授法[教学内容]第一节电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系：大多数盐离子键——离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱

2、水二、弱电解质的电离平衡：1．电离平衡：（1）定义：弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。（2）电离方程式的书写CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—电离平衡的特征：动：v离子化=v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动2．外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：从溶液导电性认识电解质分类　　　二、弱电解的电离平衡　2．弱电解质的电离过程　　弱电解质一般是弱极性化合物　　例　　表示：　　特点：①V电离=V结合≠0电离平衡　　

3、　　　②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。以CH3COOH为例:电离结合CH3COOHCH3COO－＋H＋1、开始时V电离和V结合结合怎样变化？2、当V电离＝V结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？V(速率)V电离V电离＝V结合V结合t(时间) 电离平衡？定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡电离平衡的特征： 动：V电离＝V结合≠0 定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定 变：影响平衡的条件改变，平

4、衡移动。 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、溶液、溶液对平衡有什么影响？ 强电解质：由离子键或极性键构成的化合物，在水溶液中完全电离，过程不可逆，表示用“＝”，电解质全部以水合离子形式存在。 弱电解质：由极性键构成的共价化合物，在水溶液里部分电离，电离过程是可逆　，在一定条件下达到电离平衡，表示用“”，电解质部分以分子，部分以水合离子形式存在。电离平衡具有化学平衡的共同特点，可以用勒夏特列原理解释相关问题。[课题]第三章复习（二）[教学目标]（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。[教学重点和难点]水的离子

5、积。c（H+）、pH与溶液的酸碱性的关系。[教学类型]复习课[教学方法]讲授法[教学内容]第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离1．水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。2·水的离子积Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C

6、时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：1．溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：电解质溶液对水电离平衡的影响c（H+）（mol/L）c（OH—）（mol/L）c（H+）与c（OH—）c（H+）·c（OH—）溶液酸碱性纯水=10-7=10-7相等10-14中性盐酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH—）10-14酸性氢氧化钠加Na

7、OH，c（OH—）增大，平衡左移<10-7>10-7c（H+）c（OH—），c（H+）>1×10-7mol/L碱性溶液c（H+）