高考化学 总复习学案56 原子结构与性质.doc

《高考化学 总复习学案56 原子结构与性质.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十三章　物质结构与性质(选考)学案56　原子结构与性质[考纲要求]　1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。知识点一　原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系2.原子轨道电子云轮廓图给出了电子在____________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数sp第1电子层：只有s轨道。

2、第2电子层：有s、p两种轨道。第3电子层：有s、p、d三种轨道。3．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，____，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。②基态原子：______________。当基态原子________能量后，电子会____

3、__________，变成__________原子。(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且__________相同。问题思考1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？　知识点二　元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。(2)元素第一电离

4、能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈________的趋势，但某些地方出现曲折变化，如____>____，____>____，____>____，____>____。②同一族从上到下元素的第一电离能__________。2．电负性(1)成键电子：原子中用于形成________的电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。(3)意义：电负性越大的原子，对成

5、键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。(4)变化规律①同周期从__________元素的电负性逐渐增大。②同主族从上到下元素的电负性逐渐________。(5)应用①判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性>1.8；金属的电负性<1.8；类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；两元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。问题思考2．为什么同周期的ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的，ⅤA族的大于ⅥA族的？如I1(Al)

6、

7、价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____，C的元素符号为____；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为__________________。二、元素周期律与元素推断1．元素周期律所描述内容汇总(完成下表)项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层