高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第1课时）教学案.doc

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1、云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习2.2离子反应（第1课时）教学案一.内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。2.解析:离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。二.考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。三.考纲解读：本节知识常

2、以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。三.教学问题诊断分析通过复习，加深对电解质、非电解质与强弱电解质、离子反应概念和反应条件的认识，复习时注意概念的内涵和外延。弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正

3、误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精2．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质　　　　

4、　强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……………强电解质　强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2………………　　　　　大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。练习1.以下有11种物质①铜　②稀硫酸　③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦水银⑧食盐⑨碳酸钙⑩氯气⑪醋酸（1）按照下表中提示的信息，把它们中

5、符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置序号符合的条件物质的化学式或名称1混合物2电解质，但熔融状态下并不导电3电解质，但难溶于水4非电解质5既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电6强电解质7弱电解质（2）上述11种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？（用文字表述）理解和把握上述概念注意以下几点1.电解质与非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2.电解质是指本身含有离子或能生成离子的化合物。电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。3.电解质的强弱与溶解性无关4.电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系5.有

6、些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：（1）离子型化合物电解质电离的条件①溶于水②受热熔化。（2）共价型化合物电解质电离的条件：在固态和液态均不电离，只在水分子作用下发生电离。可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。问题2、电离方程式的概念及书写4.电离方程式(1)概念：表示电解质电离的方程式。(2)书写：对电离方程式的

7、书写，应注意以下问题：①强电解质：电离，用“”表示，如NaCl，H2SO4。②弱电解质：电离，用“”表示，如CH3COOH，NH3•H2O。练习2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①硫酸钡②氨气③NaHCO3④NaHSO4⑤醋酸铵⑥H2S⑦氢氧化铝思考：NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？电离方程式的书写注意事项：（见赢在高考）①在水溶液中,强电解质能完全电离，其电离方程式书写时用“=”；但弱电解质只有部分电离电离方程式书写时用“”(可逆符号)。②多元弱酸(在水溶液中一个分子能电离出二个及以上的H+的酸)的电离分步进行,且电离程度逐