高考化学一轮复习 1.2《原子结构与元素的性质》第2课时教学案 新人教版选修3.doc

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1、2013年高考化学一轮复习教学教案：1.2《原子结构与元素的性质》第2课时（人教版选修3）学习目标：1.知道原子结构模型的发展；2.进一步认识原子核外电子的分层排布；3.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；4.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；5.能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；6.识记常见元素（1～36号）；7.知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。导学提纲：1.（自学、思考）元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上

2、到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2.（自学、思考）什么是第一电离能？如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……？气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1＜I2＜I3＜I4＜I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引

3、力也越来越大，消耗的能量也越来越多。3.（思考、讨论）原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？1.（思考、讨论）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518

4、376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？2.（自学、思考）什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小体现了元素的金属性与非金属性的强弱，电负性越大元素的非金属性越强，电负性越小元素的金属性越强。1.（自学、思考）根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制

5、作IA、VIIA元素的电负性变化图。电负性的周期性变化示例2.（自学、思考）什么是“对角线规则”？查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。