高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律(第I课时)教学案.doc

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1、云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律(第I课时)教学案一.内容及其解析1.内容:元素周期表、元素周期律。2.解析:关于元素周期表、元素周期律每年必考,题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点:元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系:元素周期表的结构:周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系展望今后的题型会稳中有变,仍以元素及其化合物知识为载体,用物质结构理论,将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。二.目标及其解析目标:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及

2、其应用2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系3.以IA和IIA族为例,掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系.解析1、元素周期律2、两性氧化物和两性氢氧化物3、元素周期表结构4、元素性质、结构及在周期表中位置的关系5、微粒半径大小的比较三.教学问题诊断分析关于“位、构、性”三者之间的关系是本节的重点和难点,教师要注意采用启发引导的方法,可结合已学过的碱金属、卤素的知识,培养学生的分析、判断能力。师生共同推导得出结论,总之要让学生参与到教学中来。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理

3、→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时一、元素周期表及其结构1.元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。2.元素周期表的结构⑴周期:具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有7个周期:1、2、3周期为短周期;4、5、6周期为长周期;7为不完全周期。目前1~7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。⑵族:最外层电子数

4、相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族(除8、9、10列)。长式元素周期表有18纵行,分为16个族。主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族:完全由长周期元素构成的族。用族序数(罗马数字)后加字母B表示。7个。第Ⅷ族:第8、9、10纵行。0族:第18列稀有气体元素。⑶镧系元素:周期表中[行6,列3]的位置,共15种元素。⑷锕系元素:周期表中[行7,列3]的位置,共15种元素。均为放射性元素⑸过渡元素:第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称,因都是金属,又叫过渡金属。二、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关

5、系1.元素在周期表中位置与元素性质的关系⑴分区线附近元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性。非金属性逐渐增强周期金1属B非金属区非2性AlSi金3逐GeAs属4渐SbTe性5增金属区PoAt增6强强7金属性逐渐增强主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA⑵对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,其相似性甚至超过了同主族元素,被称为“对角线规则”。实例:①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性,如:LiOH为中强碱而不是强碱,Li2CO3难溶于水等等。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;Be和Al单质在常温

6、下均能被浓H2S04钝化;A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与晶体硅一样,属于坚硬难熔的原子晶体。2.原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系:原子半径越大,元素原子失电子的能力越强,还原性越强,氧化性越弱;反之,原子半径越小,元素原子得电子的能力越强,氧化性越强,还原性越弱。⑵与最外层电子数的关系:最外层电子数越多,元素原子得电子能力越强,氧化性越强;反之,最外层电子数越少,元素原子失电子能力越强,还原性越强。⑶分析某种元素的性质,要把以上两种因素要综合起来考虑。即:元素原子半径越小,最外层电子数越多,则元素原子得电子能力越强,氧化性越强,因此

7、,氧化性最强的元素是氟F;元素原子半径越大,最外层电子数越少,则元素原子失电子能力越强,还原性越强,因此,还原性最强的元素是铯Cs(排除放射性元素)。⑷最外层电子数≥4,一般为非金属元素,易得电子,难失电子;最外层电子数≤3,一般为金属元素,易失电子,难得电子;最外层电子数=8(只有二个电子层时=2),一般不易得失电子,性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3.原子结构与元素在周期表中位置的关系(1)电子层数等周期序数;(2)主族元素的族序数=最外层电子数;(3)根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目(2、8、8、18、18、3

8、2、32);用元素的原子

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