高考化学一轮复习 专题29 盐类水解学案苏教版.doc

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1、考点29盐类水解△考纲要求△1.理解盐类水解的大原理。2.了解盐溶液的酸碱性。3.了解常见盐类的性质和用途。☆考点透视☆一.盐类水解的概念及实质(1)在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成的反应,叫做盐类的水解.(2)实质是在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出来不同程度的酸性、碱性和中性.(3)盐类水解实质上是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应且进行的程度一般较小.二.盐类水解的规律和类型(1)水解规律:“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性”。(2)常见的盐的几种水解类

2、型①强酸与弱酸生成的盐水解,溶液呈酸性,PH小于7,如NH4Cl、Cu2SO4、FeCl3、Zn（NO3）2、MgCl2等原因是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。②强酸和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，PH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸根发生水解，生成对应的弱酸，使溶液呈碱性③强酸强碱不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。④弱酸弱碱盐强烈水解。（1）酸强于碱显碱性，如（NH4）2SO3等；（2）碱强于酸显碱性，如NH4CN等，（3）酸碱相当显中性，如CH3COONH4等⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸式离子的电离程度和水解

3、程度的相对大小。（a）若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如H2PO4-，HSO3–等。（b）若电离程度大于水解程度，溶液显碱性，如HCO3-、HPO24，HS–等。⑥完全双水解的特例：Al3+与HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、AlO2-等发生完全双水解。Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2等，NH4+与SiO32-等发生完全双水解。三．影响盐类水解的因素主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸、碱等试剂等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度加大。(2)浓度：盐的浓度越

4、小，水解程度越大。(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。四、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性：如Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中，NaH2PO4显弱酸性，Na2HPO4和NaH2PO4水溶液显碱性，且Na3PO4N>Na3HPO4.(2)配制某些金属盐溶液(Fe3+、Al3+、Cu2+、Sn4+、盐)，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水，稀释到所需浓度。(3)比较盐溶液中离子浓度大小。(4)分析某些盐不能用蒸发结晶方法获得或不能用盐溶液内

5、的复分解反应。(5)分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应产生H2。(6)施用肥料是，某些肥料不宜混施。(7)Fe（OH）3胶体的制备。(8)某些盐用作净水剂的原理（如明矾、Fe3+作净水剂）。(9)泡沫灭火器使用原理。(10)判断离子共存。五、溶液中离子浓度大小比较的规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(Na+)>c(H2PO42-)>c(PO43-)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他

6、离子对其影响的因素。如在相同的物质的量量的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，c常常厂（NH4+）由大到小的顺序是③>①>.②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，能发生反应的要先考虑其反应（复分解、氧化还原等），然后对最终产物考虑电离因素等。如在0.1mol·L-1和NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O的电离因素大于NH3·H2O的水解作用时，溶液呈碱性c(OH-)>c(H+)，同时c(N

7、H4+)>c(Cl-)。六、电荷守恒和物料守恒定律(1)电荷守恒定律电解质溶液中，不论存在多少重离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒定律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO32-、CO3-、OH-，但存在如下关系：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。(2)物料守恒定律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，