高考化学一轮复习 专题6.1 原子结构与性质讲案（含解析）.doc

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1、专题6.1原子结构与性质讲案（含解析）复习目标：1、了解元素、核素和同位素的含义。2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。4、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布；了解原子核外电子的运动状态。基础知识回顾：一、原子结构1、原子的构成（1）原子的组成原子X原子核核外电子质子（Z）个中子（A-Z）个电子数（Z）个电子排布（分层排布）核电荷数（Z）决定元素的种类质量数（A）近似相对原子质量在质子数决定后，决定原子的种类最外层电子数各

2、层电子数同位素决定主族元素化学性质原子的电子式电子层(K、L、M……）原子结构示意图（2）符号中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）=核电荷数=原子序数②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数注：①有质子的微粒不一定有中子如。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。2、元素、核素、同位素元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同

3、一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子的种类多余元素的种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或各类数均不同。同位素质量数不同，物理性质有差异，化学性质相同。实例H、OH、H、N、C、Mg是不同的核素H、H、H为氢的同位素3、几种“相对原子质量”（1）同位素的相对原子质量的计算式：Mr=（2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位

4、素原子的相对质量。（3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。=A×a%+B×b%+C×c%……【典型例题1】【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【迁移训练1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m

5、)mol二、核外电子排布1、核外电子排布（1）排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。（2）排布规律①电子是在原子核外距核由近及远，能量由低至高的不同电子层上分层排布。②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。③电子一般总是先排在能量低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依此类推。④最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。2、构造原理　能量最低原理（1）能层与能级①能层多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。原子核外电子的每一个能

6、层(序数为n)最多可容纳的电子数为2n2。②能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成能级。（2）构造原理随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。【思考】　核外电子排布完全依照电子层顺序排列吗？核外电子排布的规律并不完全依据电子层顺序，而是按能级顺序进行的。（3）能量最低原理、基态与激发态光谱①能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。②基态与激发态原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随

7、着能量的变化。基态原子激发态原子（吸收能量）（释放能量）③光谱光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（4）电子云与原子轨道①电子云电子云是电子在核外空间各处出现概率的形象化描述。黑点密的地方表示电子出现的概率大，黑点疏的地方表示电子出现的概率小。②原子轨道电子云