高考化学一轮复习 专题4.3 硫及其化合物讲案（含解析）.doc

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1、专题4.3硫及其化合物讲案（含解析）复习目标：1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质。2、掌握O3、H2O2的性质。3、了解环境保护的相关常识。基础知识回顾：一、臭氧和过氧化氢（一）臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。2、化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）产生方式：3O2=2O3（放电条件）3、臭氧层（二）过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2H

2、2O2=2H2O+O2↑（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（3）氧化性：H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致。【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确

3、的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解【迁移训练1】我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O

4、2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物二、硫及硫的氧化物1、硫（1）残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。氧化性：H2+SH2SFe+SFeS（氧化性较弱，Fe为+2价）还原性：S+O2SO22、二氧化硫（1）SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。②溶解性：SO2易溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。④密度：SO

5、2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。（2）SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意：SO2不能使指示剂褪色。C．与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3。D．可与碱性氧化物或某些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO

6、3。②氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：A．反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；B．实验现象：产生淡黄色沉淀。③还原性A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。B．SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+④漂白性SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质3．三

7、氧化硫（1）SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4，反应放出大量的热。（2）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。①SO3与氧化钙的反应：SO3+CaO=CaSO4。②SO3与Ca(OH)2的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。【典型例题2】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl

8、溶液可用于除去实验中多余的SO2【迁移训练2】【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入