高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案.doc

《高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习燃烧热能源教案[教学目标]1.掌握燃烧热的概念及意义。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，了解化石燃料、新能源的开发和燃料的充分燃烧。[知识梳理]一、燃烧热：⑴定义：在时，物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。⑵单位：。⑶燃烧热通常可通过测得。⑷研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。二、能源：能源就是，它包括、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。是国民经济和社会发

2、展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。⑴我国目前使用的主要能源是，包括、、，它们的蕴藏量，再生。⑵已成为国际能源研究的热点课题。当今国际能源研究的另一热点是寻找新的能源。现正探索的新能源有、、、、和等。它们资源丰富，可以，没有污染或很少污染，很可能成为未来的。[疑难点拨]如何理解燃烧热1．在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。2．燃烧热通常是由实验测得的。3．可燃

3、物以lmol作为标准进行测量。4．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。[典例剖析]1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=—571.68kJ/mol　　　　　　△H=—282.9kJ/mol[知能训练]1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　）A．△H=+242kJ/molB．△H=—484kJ/molC．△H=+242kJ/molD．△H=+484kJ/mol2.（06天津

4、理综）已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ+（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是（）Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量3.（06重庆理综）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/m

5、ol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol4.（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁

6、粉末反应D．氧化钙溶于水5.（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)====CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)====CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③

7、④D．①②③6.下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ/molB.—92.3k

8、J/molC.—369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol9.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518k