高考化学一轮复习 氧化还原反应的计算及方程式的配平学案.doc

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1、江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习氧化还原反应的计算及方程式的配平学案【A：自主预习案】课题：（06）（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平预习范围：高三一轮复习活动单6预习任务：高三一轮复习活动单AB部分考纲解读：一：化合价法配平氧化还原反应化学方程式；配平氧化还原反应方程式，依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数；方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。【练习1】　配平下列化学反应的方程式。(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===__

2、__I2＋____K2SO4＋____H2O(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3（4）___C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(5)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2【练习2】、配平下列反应的化学方程式：（1）KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O（2）P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3↑（3）KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（4）Cr3++Na2O2+OH—→CrO42—

3、+Na++H2O【B：课堂活动单】课题：（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平学习目标：1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。重点难点：方程式的配平活动一：最小公倍数配平法：【例1】、缺项配平类方程式的配平：（参见资料P24，未知氧化还反应方程式的书写技巧）(1)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O（2）____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O（3）____NO3－＋____Al＋____===____N2↑＋____Al(OH

4、)3↓＋____OH－（4）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出反应的离子方程式：（5）S与C12的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是【例2】、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子归纳总结：配平的基本技能：1、全变从左边配：氧化剂、还原

5、剂中元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。2、自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3、缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。4、注：同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。（如KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数是5e－）。活动二、氧化还原反应计算题中的重要的解题思想---得失电子守恒思想；对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—

6、—反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。【例3】:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成(　　)A．S2－B．SC．SO32-D．SO42-【例4】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为A．8∶11B．3∶5C．1∶2D．9∶4活动三、氧化还原反应原理的综合应用：例1、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4

7、溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、②测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有关反应的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快），MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试