高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案.doc

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1、江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本规律学案【A：自主预习案】课题：（05）氧化还原反应的基本概念及规律预习范围：高三一轮复习活动单5预习任务：高三一轮复习活动单AB部分（一）氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有性；元素处于最低价时，只有性；元素处于中间价态时，性。例1、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A、Al3+B、H2O2C、Cl—D、Fe2+巩固练习：下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl—、S2—、I—、MnO4—、NO3—、SO32—、S、Cl2、Na、H2；其

2、中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne——ne—2、强弱规律：根据氧化还原反应方程式（强弱律）：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。氧化还原反应的方向：由强到弱；因此可根据方程式判断：（1）氧化性：；还原性：；由此可判断反应能否进行和比较氧化性或还原性的强弱。（2）氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。【B：课堂活动单】课题：（05）氧化还原

3、反应的基本概念及规律学习目标：1、掌握氧化性或还原性强弱比较与判断。2、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算。重点、难点：氧化还原反应的三大规律的理解和运用，氧化还原反应的方向（强弱关系）活动一：氧化性或还原性强弱比较与判断：（题组呈现）题组一、依据方程式判断氧化性、还原性的强弱：例1、根据下列反应:①MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O；②Cl2＋2Br-==2Cl-＋Br2；③Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+；④2Fe3+＋2I-==2Fe2+＋I2；则判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A、MnO2＞Cl2＞

4、I2＞Fe3＋＞Br2B、MnO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2C、MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2D、I2＞MnO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋例2、根据下列反应：①Cl2＋2KI==2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3；③2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2；④H2S＋I2==S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2SB．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S题组二、依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否

5、发生；例1、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2例2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2

6、Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4例3、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、例1、已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为；（2）若

7、原溶液中的Br—有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为，其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是例2、已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe

8、2＋【C：检测巩固卷】（）1、已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl