高考化学一轮复习 第三章 化学计量导学案（含解析） .doc

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1、贵州省遵义市2016届高考化学一轮复习第三章化学计量导学案（含解析）第一节物质的量　气体摩尔体积1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量　摩尔质量[教材知识层面]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：1mol任何物质所含有的微粒

2、数与0.012_kg12C所含的碳原子个数相等。2．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。[高考考查层面]命题点1　关于物质的量的基

3、本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而

4、变化。[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　)(2)物质的量就是1mol物质的质量。(　　)(3)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子。(　　)(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。(　　)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g。(　　)(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。(　　)提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×命题点2　以物质的量为核心的相关计算[典题示例](1)

5、0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。(2)12g乙烷的物质的量是0.4mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量

6、为2.8mol。(3)根据质量守恒定律，0.04molC的质量为16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝4.24g÷0.04mol＝106g·mol－1。答案：(1)0.2NA　(2)2.8mol　(3)106g·mol－1[方法技巧]“核心思维法”解答微粒数目计算题解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：[考点达标层面]某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)①该硫原子的相对原子质量

7、为　②mg该硫原子的物质的量为mol　③该硫原子的摩尔质量是aNAg　④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③　　　　　　　　B．②④C．①②D．②③解析：选C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。考点二气体摩尔体积　阿伏加德罗定律[教材知识层面]1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小；(2)构成微

8、粒间距的大小；(3)构成微粒的数目。2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1。(2)特例：标准状况是指温度为0_℃，压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4_L·mol－1。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝。3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温