高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案.doc

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1、山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡教案教学目标1.能用沉淀转化的知识分析问题。2.学会分析饱和溶液容度积常数.知识梳理一.溶解平衡1.概念：在一定温度下，当沉淀和的速率时，得到溶液，即建立溶解平衡（溶解平衡是态平衡）。如AgCl的溶解平衡可表示为：.2.固体物质的溶解度：难溶电解质的溶解度尽管，但不会等于0，一般情况下，将20℃时，溶解度小于的叫难溶物质；溶解度在之间的叫微溶物质；溶解度在之间的叫可溶物质；溶解度在以上的叫易溶物质。练习1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.A

2、gCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡是平衡，同样可以通过使平衡移动：溶液中的离子转化为，或沉淀转化为。1.沉淀的生成利用生成沉淀的方法来分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次是希望生成沉淀的反应进行得越完全越好。使溶液中的离子转化为沉淀的常见方法有：⑴调节溶液的pH，，使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加入CuO，消耗溶液中的H＋，使溶液的pH值增大，Fe3+生

3、成沉淀而除去。⑵加入沉淀剂。使杂质离子生成溶解度很小的沉淀。如除去某溶液中的SO42-,应加入可溶性钡盐而非可溶性钙盐，因为沉淀SO42-比沉淀SO42-要完全。2.沉淀的溶解使沉淀溶解的常用方法有：⑴用酸溶解沉淀。如：碳酸钙沉淀可溶解于足量的盐酸中。⑵用盐溶液溶解沉淀。如：少量氢氧化镁沉淀可溶解在足量的氯化铵溶液中。3.沉淀的转化溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。如：AgClAgIAg2S沉淀转化的实质是，两种沉淀的溶解度差别，转化越容易。［例5］向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，振荡，沉淀变为黄

4、色，再滴入一滴Na2S溶液，振荡，沉淀变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S三、溶度积1.概念：在一定温度下，沉淀溶解平衡存在着平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，溶度积的符号为。2.数学表达式：对下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm－(aq)，Ksp=.例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp=.3.溶度积的应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相

5、对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：Qc>Ksp,;Qc=Ksp,;Qc

6、①③D.④③⑤②①［练习］1.下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.绝对不溶解的物质是不存在的2.将AgCl于AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr为主3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A.溶液中Na＋

7、的浓度增大，有氧气放出B.溶液中OH－的浓度不变，有氢气放出C.溶液中Na＋的数目减少，有氧气放出D.溶液中OH－的浓度增大，有氧气放出4.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)不变8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2++2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片插

8、入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3+2C