高考化学二轮 专题七 物质结构与元素周期律最新讲义.doc

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1、专题七物质结构与元素周期律物质结构元素周期律电子式结构式结构示意图原子结构同位素电子排布化学键离子键共价键原子核表示式原子几个等式递变周期表结构元素周期律化合价金属、非金属性最高氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性位、构、性推理【备考策略】江苏高考的本专题内容主要出现在选择题中，都考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及周期律中化合价、原子半径、氢化物稳定性、最高氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断。2013年的复习备考中着力于元素周期律的运用，宜作专项训练。类型一、原子结构与微粒功能例1．(2011·海南卷)是常规核裂变产物之一，可

2、以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数【考点透视】zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。【变式训练1】（2012·泗阳中学模拟）利用核聚

3、变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为3︰4。A.①②⑤　　B.①④⑥　　C.②③⑤　　D.③④⑥　类别二、化学键与原子半径例2．（2012·泰兴期中）部分短周期元

4、素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是元素代号LMRT原子半径／nm0.1600.1430.1040.066主要化合价＋2＋3＋6、－2－2A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2RB．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸C．离子半径的大小顺序为：rL2＋＜rT2－D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同【总结提升】1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4

5、等。(3)在非金属单质中只有共价键，如C12、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl－。2．离子半径的比较(1)同种元素的阴离子半径大于原子半径、阳离子半径小于原子半径。如：r(Cl－)>r(Cl)、r(Na+)r(Mg)>r(Al)。(3)电子排布相同的阴阳离子，随着电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：r(F－)>r

6、(Na+)>r(Mg2+)【变式训练2】（2012·徐州二模）类别三、元素“位、构、性”的关系例3．（2012·盐城市二模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法正确的是A．离子半径：Q

7、是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。2．在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第1A、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①IA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。3

8、．元素性质的推断(1)根据元素性质推断：如最高氧化物对应水化物与其氢化物反应的元素是N。(2)根据元素的化合价推断：如最高正价与负价的绝对值相等的是I