高考化学二轮复习 23 电解质溶液学案 新人教版.doc

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1、2011届高考化学二轮专题复习学案：2.3电解质溶液（新课标）【考纲点击】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数5.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算，能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。6.了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质。【核心要点

2、突破】一、强酸、弱酸的判断方法点拨：方法现象醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液溶液为浅红色测定0.1mol/L的醋酸的pH测出的pH＞1在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电离强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸＞醋酸取1mLpH相同的盐酸和醋酸，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的pH盐酸pH变化大，醋酸pH变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸的pH小，醋酸的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量相同的

3、同种锌粉产生氢气的速率：盐酸＞醋酸同体积pH=1的盐酸和醋酸，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸＞盐酸滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸【典题训练1】（2010·全国卷Ⅱ·T9·6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同pH时，酸的强弱对反应的影响。【思路点拨】相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始

4、时C（H+)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的C（H+)，即随后中强酸电离出的C（H+)大于强酸。【规范解答】选C。①相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；②初始时二者的C（H+)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的C（H+)，即随后中强酸电离出的C（H+)大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像C选项正确。【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋

5、酸H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2的总量HCl大强相同大相]CH3COOH小弱小2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量HCl小相同弱小少CH3COOH大强大多二、溶液PH的计算1、酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶

6、液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！①对于碱溶液中的COH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！②pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O(1)强酸与强酸溶液混和，先求［H+］，再求PH值［H+］＝若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈PH小+0.3(2)强碱与强碱溶液混和，先

7、求［OH-］，通过［H+］＝，再求PH值。［OH-］＝若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，则PH混＝PH大-0.3(3)强酸与强碱溶液混和：①若酸过量：［H+］＝②若酸碱正好完全反应：PH＝7③若碱过量则［OH-］＝再求［H+］和PH值。(4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7。【典题训练2】（2010·海南高考·T2·2分）常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶

8、液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液pH的计算为载体，考查溶液pH的计算方法和计算能力。【思路点拨】酸、碱混合时溶液pH计算的步骤：（1）首先判断混合后溶液的酸碱性。（2）若为酸性，计算剩余H+的浓度，再求出pＨ。（3）若为碱性，先计算剩余OH—的浓度，再通过Kw求出c(H+)，最后求pＨ。【规范解答】选B