高考化学二轮复习 专题08 化学反应与能量变化学案 鲁科版.doc

《高考化学二轮复习 专题08 化学反应与能量变化学案 鲁科版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题八化学反应与能量变化学习目标：1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3、了解盖斯定律，能计算化学反应焓变。4、解能源是人类生存和社会发展的重要基础。学习重难点：1、热化学方程式的书写。2、化学反应焓变的计算。自主学习：考点一：化学反应中的热量热化学方程式【知识精讲】1、化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热

2、反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。2、热化学方程式的书写（1）注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。（4）注意守恒关

3、系①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（5）区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√)(2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生(×)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(×)(4)化学反应中的能量变化不是单一的(√)(

4、5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×)(6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件(×)(7)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8)已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ(×)【题组集训】题组一　全面认识化学反应中的能量变化1．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．碳与二氧化碳的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟

5、石灰的反应【答案】B2．图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【解析】A项，拆化学键吸收能量，错误；B项，形成化学键放出能量，错误；依据图

6、像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，C错误，D正确。题组二　多角度书写热化学方程式角度一　依据反应事实书写热化学方程式3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________________________________________________________________

7、______________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(

8、s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2QkJ·mol－1【解析】(1)2