高考化学二轮复习 专题三 离子反应、氧化还原反应专题讲义.doc

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1、第3讲离子反应__氧化还原反应[主干知识·数码记忆]　　　　　　　　　　　　离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(√)(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH

2、－===Al(OH)3↓。(×)(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(×)二、必备知识掌握牢1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O等)等难电离物质应写化学式。③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。(3)微溶物的三种情况。①作为产物析出时，写化学式，如2Ag＋＋S

3、O===Ag2SO4↓。②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。2．注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当①氢氧化钡不足时：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。②氢氧化钡过量时：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。(2)试剂添加顺序不同。①

4、向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：CO＋H＋===HCO。②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：

5、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。④向FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。三、常考题型要明了考查离子方程式的正误判断典例考查“量”与离子方程式书写的关系演练1考查离子方程式的正误判

6、断演练2[典例]　(2013·新课标卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋[解析]　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋

7、H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。[答案]　D————————————————————————————————正确书写、判断离子方程式的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

8、微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变