高考化学二轮复习专题06金属及其化合物课时练鲁科版 .doc

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1、专题六金属及其化合物1．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)A．金属在地壳中的丰度B．金属在自然界中的存在形式C．金属的还原性强弱D．金属的利用价值【答案】C【解析】金属活动性顺序表中从左至右金属单质的还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强(越来越易被还原为单质)，故其冶炼方法不同。2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)A．明矾常做净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏

2、松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火【答案】D【解析】A项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3呈胶状，可吸附水中的悬浮物，可以净水，正确；B项，Fe和Cu形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，正确；C项，NaHCO3用作发酵粉，正确；D项，Na、Mg着火时，应用沙子盖灭，错误。3．实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是(　　)A．碳酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水【答案】D【解析】因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以应选用氨水。4

3、．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是(　　)A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL(标况)【答案】A【解析】A项，因为灼烧后，bg固体为总的NaCl的质量，所以无法求出Na2CO3的质量，错误；B项

4、，bg为CO2的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；C项，bg为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；D项，VL为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。5．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④【答案】A【解析】N2不能一步生成NO2，②错误；NaOH不能一步生成N

5、a2O，③错误。6．下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是(　　)A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2【答案】D【解析】铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④MgCl2

6、(aq)Mg(OH)2MgOA．①②④B．②③④C．①②③D．③④【答案】A【解析】③中，由于FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，蒸干时，由于HCl挥发，生成Fe(OH)3固体，不会得到无水FeCl3；②中由于NaHCO3的溶解度较小，所以向饱和NaCl溶液中通入NH3，再通入CO2会析出NaHCO3晶体。8．下列实验与对应示意图的关系正确的是(　　)ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量【答案】C【解析】A项，

7、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，错误。9．某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装

8、好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性【答案】D【解析】Al(OH)3不溶于