高考化学二轮复习专题08化学反应与能量变化课时练鲁科版 .doc

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1、专题八化学反应与能量变化1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋QkJ·mol－1【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如C

2、O2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B【解析】根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料CH4、CH3OH、NH3等，所以太阳能最终转化为热能。3．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是(　　)A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1

3、＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O【答案】C【解析】抓住盖斯定律的含义(反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关)解题。A项根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C项根据盖斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D项以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得

4、失电子守恒则可判断其正确。4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．1molI2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定【答案】C【解析】A项，I2(s)和H2(g)的反应是可逆反应；B项，I2(g)===

5、I2(s)　ΔH＝－35.96kJ·mol－1，所以1molI2(s)和1molI2(g)所含能量相差35.96kJ；C项，固态碘稳定，能量低；D项，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均为气体，能量一样，也一样稳定。5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是(　　)A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混

6、合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ·mol－1，A项，应为吸收热量180kJ；C项，N2和O2反应需高温或放电；D项，NO不是酸性氧化物。6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．

7、如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大【答案】C【解析】根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．1LCH3OH蒸汽与1L水蒸气反应生成1LCO2气