高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc

高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc

ID:56698545

大小:802.00 KB

页数:16页

时间:2020-07-05

高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc_第1页
高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc_第2页
高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc_第3页
高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc_第4页
高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc_第5页
资源描述:

《高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡学案鲁科版 .doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、专题十一电解质溶液与离子平衡学习目标:1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离及离子积常数、盐类水解的原理、影响因素及应用。3、了解溶液pH的定义,能进行溶液pH的简单计算。4、了解水的电离及离子积常数。5、能正确分析电解质溶液中离子浓度比较。6、酸碱中和滴定的原理及误差分析。学习重难点:1、电离平衡与水解平衡的原理、影响因素及应用。2、电解质溶液中离子浓度比较。自主学习:考点一:溶液的酸碱性及pH【知识梳理】1.一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是

2、稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。2.两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数,且只能在1~14的范围内),也可以用pH计(精确到0.1)测定。3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较:溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol·L-1<7中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1×10-7mol·L

3、-1=7碱性溶液c(H+)74.pH使用中的几个误区(1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性;当在100℃时,水的离子积常数为1×10-12,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH>6时为碱性溶液,pH<6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时,若先用蒸馏水润湿,测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所

4、测结果没有误差。5.溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)的区别(1)室温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。(2)室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,说明该溶液是碱性溶液

5、或水解呈碱性的盐溶液。6.pH和等于14的酸碱混合问题的判断pH和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:pH=7pH>7pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性,则―→V酸∶V碱=1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:7.溶液pH计算的一般思维模型【题组集训】题组一 走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断,正确的划“√”

6、,错误的划“×”(1)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4(×)(2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(3)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1(√)(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7(×)(5)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性(×)【走出误区】误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的

7、pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸a<pH<a+n碱强碱pH=bpH=b-n弱碱b-n<pH<b误区三:不能正确掌握混合溶液的定性规律pH=n(n<7)的强酸和pH=14-n的强碱溶液等体积混合,pH=7;pH=n(n<7)的醋酸和pH=14-n的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH<7;pH=n(n<7)的盐酸和pH=14-n的氨水溶液等体积混合,混合溶液pH>

8、7。题组二 一强一弱比较的图像分析2.相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b),按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。【答案】(1)(2)(3)3.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。