高考化学二轮复习专题16物质结构与性质课时练鲁科版 .doc

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1、专题十六物质结构与性质（选修）1．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂,为分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在个σ键。

2、（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是。（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。（4）Z的基态原子核外电子排布式为。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是(填序号)①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1molZ参

3、加反应有1mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是,Y原子的杂化轨道类型是杂化。【答案】（1）非极性分子；2（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；原子；分子间形成氢键（3）O>N>Al（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1③（5）；正四面体；sp3【解析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，

4、则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63－34=29，故Z为Cu元素，则：（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS2分子存在2个σ键。（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。X

5、B是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化。（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O＞N＞Al。（4）Z为29号Cu元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。①氧气中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，①正确；②HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在

6、碱中不能稳定存在，②正确；③还原产物是HO2，③错误；④1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，④正确，答案选③。（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：8×1/8+6×1/2=4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，其密度为：ρ==9.00g/cm3，整理可得x=；硫酸根离子的中心原子S的价层电子对为：(6+2)÷2=4，孤电子对数为：（6+2-2×4）÷2=0，故其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为：sp

7、3。2．铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。（1）基态Fe3+的M层电子排布式为　　;（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是　　、　　;（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　（填晶体类型）。（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则

8、这种堆积模型的配位数为，如果铁的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为g/cm3。【答案】（1）3s23p63d5（2）sp2sp3（3）5分子晶体（4）8【解析】（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，F