高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题测试新人教版.doc

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1、专题十金属及其化合物1．下列说法正确的是(　　)A．铝合金的熔点比纯铝高B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOC．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板【答案】D【解析】A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是(　　)A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制

2、备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子【答案】D【解析】选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3molFe时转移8mol电子，则得到9mol铁时转移24mol电子。3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将

3、Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

4、到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A项，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋与ClO－不能大量共存，不符合题意；B项，Al3＋和HCO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C项，钠投入到CuSO4溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。5．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是(　　)A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热

5、D．明矾溶液与小苏打溶液混合【答案】C【解析】A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3＋溶液显酸性、HCO显碱性，两者混合有Fe(OH)3红褐色沉淀及CO2气体产生；D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。6．下列各组物质中，满足下表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(　　)序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③　　　　　　B．①③④C．②③D．①②④【答案】A

6、【解析】本题考查了元素单质及其化合物的转化规律，意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)2不能一步转化为单质铁，④不符合要求。7．(2016·山西晋商四校联考)某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价【答案】D【解析】甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2

7、－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。8．下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是(　　)H2O—A．上图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2【答案】D【解析】铜和稀HNO3反应生成