高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）水的电离和溶液的酸碱性.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性高考导航了解水的电离、离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。考点一　水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响

2、水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。[深化拓展](1)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25℃时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。(2)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水电离出来的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何水溶液。(3)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的

3、关系是相等的。因为外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出来的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO、HSO均不能大量共存。命题角度一　水的电离平衡及影响因素1．完成表格。解析：水溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，加入酸、碱均使水的电离平衡向左移动；加入可水解的盐，由于水解能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动；水的电离是吸热过程，加热能使水的电离平衡向右移动；只要温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大；加Na2O2反应掉水电离出的H＋。答案：改变条件　

4、　　平衡移动方向Kwc(OH－)c(H＋)pH加酸逆不变减小增大减小加碱逆不变增大减小增大Na2CO3正不变增大减小增大加NH4Cl正不变减小增大减小升温正增大增大增大减小降温逆减小减小减小增大加Na2O2正不变增大减小增大2．(2014·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是(　　)①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸A．②⑤　　　　　　　　　B．①④C．③④⑥D．④解析：选A　稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电

5、离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。3．有下列水溶液：①pH＝0的盐酸　②0.5mol/L的盐酸③0.1mol/L的NH4Cl溶液　④0.1mol/L的NaOH溶液⑤0.5mol/L的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H＋)由大到小的顺序是______________________。解析：属于酸溶液的有①、②，其中①c(H＋)较大；属于盐溶液的有③、⑤，其中⑤酸性较强；属于碱溶液的有④，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水的电离，故水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为⑤③④②①。答案：⑤③④②①命题角度二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的

6、计算4．(2014·福建泉州模拟)计算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝______________，c(OH－)＝______________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝______________，c(OH－)＝______________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝______________。解析：(1)pH＝2的H2SO4溶液中H＋来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(

7、OH－)，即为水电离的c(H＋)或c(OH－)。c(H＋)＝10－2mol/L，则c(OH－)＝10－12mol/L，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水电离的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol/L，c(H＋)＝10－10mol/L，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol/L。(3)(4)能水解的盐溶液