高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）原子结构2.doc

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1、第十一章物质结构与性质第1讲　原子结构高考导航了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点一　原子结构1．能层、能级与原子轨道关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈哑铃形。(2)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

2、同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道能量相等。3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理：①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。a．构造原理示意图：b．注意能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不

3、同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。4．基态原子核外电子排布的表示方法：5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱：

4、不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。1．Fe的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d6?提示：不能。当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层

5、电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。注意：由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。命题角度一　核外电子排布的表示1．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s2

6、2p63s23p10违反了泡利原理解析：选A　A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，错误；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s

7、违反了泡利原理。2．下列叙述正确的是(　　)A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C．Cu原子的外围电子排布式是：3d94s2D．C原子的轨道表示式是：解析：选A　B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是半充满时稳定；D项违反了洪特规则。3．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s