高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）钠及其化合物.doc

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1、第三章　金属及其化合物第一节　钠及其化合物高考导航了解钠的主要性质及其应用。了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一　钠的性质及应用1．物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水小良好2.化学性质(1)主要化学性质：钠(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作

2、高压钠灯。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。说明：工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！1．金属钠着火，应如何灭火？能否用水或泡沫灭火器？提示：金属钠着火时，应该用沙土掩埋灭火，而不能用水或泡沫灭火器，因为钠与水或

3、泡沫灭火器喷出的CO2均能反应，会加剧火势。2．钠与氧气反应时，反应条件与产物之间有何关系？提示：钠和氧气常温时反应生成Na2O，点燃或加热时反应会生成Na2O2。命题角度一　Na与氧气的反应1．(2014·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤　　　　　　　　　B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：选C　金属钠在燃烧匙里加热时首先熔化成小球，然后燃烧，燃烧

4、时产生黄色火焰，最后得到淡黄色的过氧化钠。2.(2014·广东肇庆高三模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：选A　钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。命题角度二　Na与水及盐溶液的反应3．将钠投

5、入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　　)①水　②NaOH溶液　③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L硫酸铜　⑤乙醇A．⑤④③②①B．④③①②⑤C．③④①②⑤D．①③④②⑤解析：选C　Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小顺序为③④①②⑤，c(H＋)越大，反应越快，故C正确。4．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g/cm3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g/cm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g/cm3

6、)。下列实验现象中，能观察到的有(　　)①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥解析：选B　根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

7、5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不

8、符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。答案：①④⑤⑦[总结提升](1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H＋的反应。H＋的浓度大小决定了反应速率的大小。(2)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板盐溶液生成NaOH→与溶质是否反应生成H2→对装置的要求H2O减少→对溶剂质量的影响放热→考点二　氧化钠和过氧化钠[深化拓展]Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O