高考化学总复习 课时作业二十八 沉淀溶解平衡 鲁科版.doc

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1、课时作业(二十八)　沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是(　　)A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成2．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25℃时

2、AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是(　　)A．100mL0.01mol·L－1KNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1盐酸C．100mL0.01mol·L－1AgNO3溶液D．100mL0.01mol·L－1KI溶液3．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出　B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl4．(创新题)已知25℃时一些难溶

3、物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．室温时，CaCO3在水中的溶解平

4、衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)A．x数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等6．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶

5、液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol/L7．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中[Ag＋]与pH分别为(　　)A．1.8×10－8mol/L,2B．1×10－8mol/L,2C．1.8×10－8mol/L,3D．1×10－8mol/L,38．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓

6、＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　)A．CuS

7、下列说法正确的是(　　)A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀10．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的

8、量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　)11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，