高考化学总复习 课时作业二十五 弱电解质的电离 鲁科版.doc

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1、课时作业(二十五)　弱电解质的电离一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是(　　)A．该化合物的水溶液不导电B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱C．该化合物在熔融时不导电D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子3．在以下各种情形下

2、，下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．[H＋]＝[CH3COO－]5．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020mol·L－1的下

3、列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有(　　)A．①④⑤　　B．①④C．②⑤⑥D．②③⑥6．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，导电能力变化较大的是(　　)A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2

4、===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)

5、B的OH－浓度之比(　　)A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定10．(2012·日照质检)下列说法中正确的是(　　)A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等11．(2013·苏州质检)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．

6、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1[ClO－]>[OH－]B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(

7、6分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。A．SO2B．CaCO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________

8、___________________。14．(10分)实验测得0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同