高考化学总复习讲义 专题一 第四单元 离子反应 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第四单元　离子反应考点一　电解质1．从电解质的角度给化合物分类(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：在水溶液中或熔融状态下能否导电。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：在水溶液中能否完全电离。(3)与物质类别的关系①强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。②弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、少数盐和水，如碳酸、一水合氨等。2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离

2、方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。　(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：　(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质

3、溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________(填序号)。①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3答案：　①④⑦⑧⑫　⑤

4、⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦　(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。2．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：________________________________________________________________________。(2)熔融状态下：__________________________________________

5、______________________________。答案：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(2)NaHSO4===Na＋＋HSO3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)A．b>a>c　　　　　　　B．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a答案：　A4.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)A．盐酸中逐

6、滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案：　C　金属导电与电解质溶液导电对比导电粒子升高温度变化类型金属自由电子导电性变弱物理变化电解质溶液自由离子导电性增强化学变化考点二　离子反应1．离子反应发生的条件(1)复分解反应类型①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型离子参与发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式

7、为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO

8、3＋H2O等化学反应。　(1)Fe2＋能与NO共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？(2)离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？(3)离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？答案：　(1)不能大量存在。因为NO(H＋)将Fe2＋氧化为Fe3＋。(2)表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。(3)不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱