高考化学总复习讲义 专题四第二单元 元素周期律和元素周期表 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题四第二单元　元素周期律和元素周期表考点一　元素周期表1．原子序数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．编排原则3．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行

2、0族第18纵行(3)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。　请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出11

3、3～118号元素的位置。提示：　1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是________(填序号)。A．x＋2　　　　　　　　　　B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是______(填序号)。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11答案：　(1)B　(2)B2．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种

4、和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。答案：　y＝x＋m或y＝x＋n　1．由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………cCaAbB…(1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下一周期族序数(b－a)，即ⅠA或ⅡA族。(2)若a－c＝1～5，则C元素处于A元素所在周期的族序数[8－(a－c)]，即ⅦA～ⅢA族。2．元素周期表中元素的原子序数的序差关

5、系(1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如图：当①A、B在ⅠA或ⅡA族时，y＝x＋m，Δz＝y－x＝m。②A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n，Δz＝y－x＝n。3．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(　　)答案：　C4．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为

6、x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16答案：　A　直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系考点二　元素周期律1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排布的周期性变化。3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K：①原子半径由小到大的顺序为LiNa>Li；③单质与水反应的剧烈程

7、度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。(2)对于元素Cl、Br、I：①原子半径由小到大的顺序为ClBr>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI

8、到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2>S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4>H2SO4。