高考化学总复习讲义 专题五第一单元 化学反应中的热效应 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第一单元　化学反应中的热效应考点一　化学反应的焓变1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解1．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？2．常见的吸热反应、放热反应有哪些？提示：　1.吸热反应和放热反应

2、与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2CO2　ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。2．(1)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(2)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　

3、)(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)(3)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相

4、同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示答案：　C3．1molH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，形成1molH—Cl键放出431kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。答案：　183k

5、J4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。解析：　断裂1molS—S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ，释放的总能量为Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)==

6、=SF6(g)可知，ΔH＝760kJ/mol－1980kJ/mol＝－1220kJ/mol。答案：　－1220kJ/mol　　熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和考点二　热化学方程式1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1：表示在25℃、101kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_m

7、ol_O2(g)完全反应生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的热量。3．书写热化学方程式的“五步”　(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝akJ·mol－1则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)与2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH2、ΔH3分别是多少？(2)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92kJ吗？

8、提示：　(1)ΔH2＝kJ·mol－1　ΔH3＝－akJ·mol－1。(2)表示每摩尔反应发生完成后所放出的热量；不等，该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于92kJ。1．发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652kJ的热量。反应的热化学方程式为___________