循环水总硬度测定.doc

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1、实验设计循环冷却水总硬度的测定实验原理通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。测定水的总硬度一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+总量然后换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液中进行，用EBT（铬黑T）作指示剂。化学计量点前，Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，

2、Pb2+，Zn2+等重金属离子则可用Na2S掩蔽。仪器酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、烧杯、50mL量筒、1mL吸量管、5mL吸量管、500mL容量瓶。试剂1、EDTA标准溶液（0.02mo/L）：称取4g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H2O)于250mL烧杯中，用水溶解稀释至500mL。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。2、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20gNH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。3、铬黑T（EBT）指示剂(5g.L－1)：称取0.5g铬黑T

3、，加入25mL三乙醇胺、75mL乙醇4、Na2S溶液(20g/L)5、三乙醇氨溶液(1+4)6、盐酸(1+1)7、氨水(1+2)8、刚果红试纸9、钙指示剂10、碳酸钙11、NaOH溶液（40g/L）步骤1、EDTA的配制与标定：①配制称取4g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H2O)于500mL烧杯中，加200mL水，温热使其溶解，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至500mL，摇匀。②标定准确称取CaCO30.50-0.55g于烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加1：1HCl10mL，加热溶解。溶解后用少量水洗

4、表面皿及烧杯壁，冷却后，将溶液定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。移取20.00mL钙标准溶液置于250mL容量瓶中，加5mL40g/LNaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点。计算EDTA标准溶液的浓度。2、水中总硬度的测定用移液管移取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1~2滴HCl酸化（用刚果红试纸检验变蓝紫色），煮沸数分钟赶出CO2。冷却后，加入3mL三乙醇胺溶液，加5mL氨性缓冲溶液，3~4滴EBT，用EDTA标准溶液滴定至溶

5、液由红色变为蓝色为终点。记取EDTA耗用的体积V（mL）。计算水的总硬度。计算1、钙标准溶液c（Ca2+)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*250*10-32、EDTA标准溶液c(EDTA)=c（Ca2+）*V（Ca2+）/V(EDTA)3、水样总硬度总硬度=c(EDTA)*V*M(CaCO3)*1000/V（水样）