2015-化学实验(探究性实验)高三.doc

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1、朝阳一模28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是（2）调节PH，实验记录如下：查阅资料得知：i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。（4）将

2、中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是　　　　　　　。②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是　　　　　　　　　③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是　　　　　　　　。②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　　东城一模28.（15分）某学生欲通过实验

3、方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe

4、2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。海淀一模28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该

5、反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）。ⅰ．溶液呈棕黄色。ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ⅱ．溶液不显红色。①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。②加入KSCN溶液的目的是。③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。ⅰ．溶液呈棕黄色。ⅱ．向其

6、中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ⅱ．溶液显红色。ⅲ．继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1m

7、L实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是。②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中。两支试管中的现象分别为。顺义一模28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的