《定量分析简明教程》总结.doc

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1、第一章系统误差的性质：由固定原因造成的，有单向性特征，通过数理统计的方法不能除去。系统误差的来源：仪器、试剂、实验方法、实验操作系统误差的解决办法：针对仪器的要校准仪器；针对试剂的要做空白试验，因实验方法而带来系统误差的要改进实验方法或重新选定实验方法。随机误差具有偶然性，随机性，也是必然存在的，随机误差只能通过多次平行实验来减小随机误差在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的平均值等于真值。在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的随机误差遵循正态分布规律，有限次的采用来处理。为了检验两组数据之间的精密度是否有显著性差异，用F检验

2、为了检验平均值和真值或标准值之间是否显著性差异，用t检验。为了考察两组数据之间显著性差异，先用F检验，后用t检验。F检验不合格就不用t检验，只有F检验合格了才可以进行t检验。处理数据要注意四舍六入五成双计算平均值时要注意可疑值的取舍，取舍有两种方法，Q值检验法和4d法。会计算标准偏差以及置信区间。第二章酸碱滴定法要会计算溶液酸碱度，针对具体情况选用不同的公式；一元酸、二元酸、一元碱、二元碱、两性物质等要会写质子平衡方程，这是计算pH值的基础。要会运用平衡常数，在分析化学中，几乎所有的问题都可以用平衡常数来解决，分布系数是由平衡平常推导而来

3、的，更为方便一些。会计算滴定曲线化学计量点前、后及化学计量点时溶液的pH值。首先要会判断化学计量点前、后及化学计量点时溶液的性质，然后采取相应的公式计算。并且要了解pH的变化方向。酸碱指示剂的变色原理，变色点及变色范围公式要记牢：要知道其根本依据依然是平衡常数不只酸碱指示剂其它类型的指示剂的变色点、变色范围也是都有其相应公式的，例如：氧化还原反应的氧化还反应类型指示剂、配位滴定的金属指示剂的变色点及变色范围，要按照对照模式来学习其它类型的指示剂的变色点及变色原理，如果都弄明白就OK了在这章中关于计算就是要会计算酸碱度还有一个重要的应用混合

4、碱滴定，求其两种成分。在整个分析化学中重要的是滴定误差的分析，要会判断是正误差还是负误差，正误差就是过量了，负误差就是不足量。指示剂的选择，要考虑滴定突跃，因为指示剂变色范围要在滴定突跃范围之内，并且要考虑好滴定曲线的变化趋势及指示剂的颜色如何变化，最后判断大致在哪个具体的点变色，如果低于计量点则是负误差，高于计量点则正误差。必须会判断。影响滴定突跃的因素：酸碱、沉淀、配位、氧化还原第三章沉淀滴定法重点掌握指示剂的变色原理及以莫尔法沉淀滴定时要注意的几点。介质酸度控制在中性或弱碱性的原因，以及沉淀吸附的现象、还有在滴定过程中指示剂用多了或

5、用少了会产生什么样的误差、溶液是酸性或是碱性会产生什么样的后果造成什么样的误差。第四章配位滴定法了解EDTA的结构及具体化学名称了解常用的配位剂必须知道EDTA水溶液是六元酸有六级解离平衡常数随着溶液pH值的变化，各种型体的浓度发生变化，关于计算各种型体的浓度方法我是讲过的，当然没有出求最后的结果，不过只是运用平衡常数，还有各项型体的平衡浓度的加和等于原始浓度以及质子平衡方程等多角度列方程式。要理解标准平衡常数表达式以及条件平衡常数表达式的具体写方法，以及二者之间的关系，要会推导二者之间的关系。当然，这对副反应系数要有深刻的理解，什么是副

6、反应系数，这是一个定义式。配位滴定法中滴定突跃和什么因素有关系？如果能实现配位滴定，有什么条件？滴定曲线的绘制过程当中，化学计量点前后以及计量点时各种情况下pM的计算方法配位滴定中要使用金属指示剂，金属指示剂的变色原理及变色范围（书没有讲）但是变色范围怎么求？(同酸碱)金属指示剂也是一种多元的弱酸或弱碱，自身也受pH值的影响而发生颜色改变，所以要注意它在什么pH值使用范围内使用，本色才能与金属配合物（指示剂作为配位剂）的颜色才有所区别。要考虑滴定误差的问题，指示剂多了少了？要用多少合适。最低酸度和最高酸度的计算第五章氧化还原滴定法对称式氧

7、化还原反应的能斯特方程标准电极电势和条件电极电势。条件电势的优点，但是缺数据，应用较少。在氧化还原滴定中，要考查的是溶液中每组电对的电极电势的变化规律或趋势，在溶液体系中两组电对，包括指示剂的氧化态和还原态那就是三组了。影响电对中氧化态和还原态浓度的任何因素都会改变这组电对的电极电势。会计算氧化还原反应过程的滴定曲线，化学计量点前后和化学计量点时采用哪组电对计算较为合适才能表达溶液体系的电极电势的变化情况。化学计量点时，对对称式氧化还原反应来说，溶液电极电势如何计算？溶液中两组电对的条件电极电势或标准电极电势之间和条件平衡常数、标准平衡常

8、数的关系？平衡常数表达是反应进行程度，反应程度如何表达？氧化还原指示剂的变色点及变色范围公式：氧化还原反应指示剂的选择原则是指示剂的变色范围要在滴定突跃范围之内，其实所有指示剂的选择原则都是这